题目内容

18．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（　　）
A．Cl2   HClB．ClO2  NaClO2C．NaCl  HClOD．KClO3  Ca（ClO3）2

分析 根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．

解答 解：A、Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1价，故A错误；
B、ClO2中氯元素的化合价为+4价，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故B错误；
C、NaCl中氯元素的化合价为-1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、KClO3、Ca（ClO3）2中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查学生对常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况，难度不大．

练习册系列答案
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8．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体12.5g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是11.5g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
①定容时俯视刻度线：A；
②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：A．
9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热
6．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1
13．氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化铁溶解．设计如下实验：
【提出假设】
假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解
假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解
假设Ⅲ：盐酸中的Cl-使氧化铁溶解
【实验探究】
（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设I不成立．
（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解．
（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别．
取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
3．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的Ba（OH）2能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl．
10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
8．下列叙述正确的是（　　）
A．铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验
D．稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解

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