Question

8．实验室需用CuSO₄•5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O晶体12.5g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄•5H₂O晶体是11.5g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
①定容时俯视刻度线：A；
②所用CuSO₄•5H₂O晶体已失去部分结晶水：A．

Answer 1

分析 （1）需用CuSO₄•5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；
（3）依据操作步骤选择需要仪器；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；依据定容的正确操作解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答 解：（1）需用CuSO₄•5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5；
（2）托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，物码放反则物质的质量=12g-0.5g=11.5g；
故答案为：11.5；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；
定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切；
（5）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选A；
②所用CuSO₄•5H₂O晶体已失去部分结晶水，导致称取的物质中含有溶质硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选A；
故答案为：A．A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理，明确操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．