Question

11．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
（1）ANa₂O₂，BH₂O，CO₂，DNa，EH₂；
（2）A与B反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，此反应中Na₂O₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂；
（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，D与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D为Na，E为H₂，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．

解答 解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D为Na，E为H₂．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应中过氧化钠中-1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为-2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
（1）故答案为：Na₂O₂；H₂O；O₂；Na；H₂；
（2）故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

点评 本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．