题目内容

当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色．根据实验现象推测，下列描述中正确的是（　　）
A、蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大
B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应
D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物相等
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、蓝色沉淀为氢氧化铜，深蓝色溶液中所含的是铜氨络离子；
B、将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐；
C、将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，
D、反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向钙盐中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中产生铜和铜离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的量多于生成的二氧化硫的物质的量；
解答： 解：A、向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，蓝色沉淀为氢氧化铜，深蓝色溶液中所含的是铜氨络离子，故A错误；
B、将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，故B错误；
C、将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，故C正确；
D、反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向该盐中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中产生铜和铜离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的量多于生成的二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了铜及其化合物性质的分析应用，二氧化硫的还原性，反应现象和题干信息的分析应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 Ⅲ栏
A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B 铝片投入少量NaOH溶液 铝片溶液投入过量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C 碳酸钙加入足量稀盐酸 碳酸钠加入足量稀盐酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
D 过量SO2气体通入NaOH溶液 少量SO2气体通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
 
mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式
 
．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
 
．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
 
kJ．

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
 
．
已知某溶液中存在较多的H+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A、水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1
B、上述电解过程中共转移4 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA
C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA
13.9g平均相对分子质量为26.2的CO和氢气组成的混合气体与足量氧气充分混合后，充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体中，固体增加的质量为多少克？

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