下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
	B．	装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
	C．	装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
	D．	装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu²⁺

分析 A、当浓硝酸变为稀硝酸时生成NO；
B、装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀；
C、装置II中发生吸氧腐蚀，液面升高与Fe接触；
D、当浓硝酸变为稀硝酸时，Fe作负极失电子．

解答解：A、当浓硝酸变为稀硝酸时生成NO，所以装置Ⅰ在反应过程中开始一段时间内生成红棕色气体，后来生成无色气体，故A错误；
B、装置Ⅱ开始阶段铁丝主要发生吸氧腐蚀，没有析氢腐蚀，故B错误；
C、装置II中发生吸氧腐蚀，液面升高与Fe接触，酸性条件下发生析氢腐蚀，所以有氢气生成，故C正确；
D、当浓硝酸变为稀硝酸时，Fe作负极失电子，所以溶液中还存在Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查了钢铁的腐蚀，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，主要根据得失电子判断正负极．

练习册系列答案

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16．

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂
CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂
Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CCl₄分子中C原子采取sp³杂化成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键．光气分子的结构式是

，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol^-1、NaCl：786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为

，下列叙述中正确的是（　　）

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