Question

6．（1）某煤化工产业链的一部分发生某一反应，
已知该产业链中反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，则它所对应反应的化学方程式是C+H₂O?CO+H₂．
（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则x为（3a+b-c）．
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答下列问题：
①写出冰醋酸电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：开始加入水，醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，一定程度后再加入水，溶液体积为影响离子浓度主要元素，溶液中离子浓度又减小，溶液导电能力降低
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：相等（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×3+②-③可得：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），则△H=3△H₁+△H₂-△H₃；
（3）①醋酸是弱电解质，电离得到醋酸根离子与氢离子；
②溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
③a、b、c三点溶液中溶质HAc的物质的量相等，则消耗NaOH相等．

解答 解：（1）反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，由元素守恒可知，反应物还有固体C，结合平衡常数表达式，可知反应的化学方程式是：C+H₂O?CO+H₂，
故答案为：C+H₂O?CO+H₂；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×3+②-③可得：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），则△H=3△H₁+△H₂-△H₃，故x=（3a+b-c），
故答案为：（3a+b-c）；
（3）①酸是弱电解质，电离得到醋酸根离子与氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，开始加入水，醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，一定程度后再加入水，溶液体积为影响离子浓度主导因素，溶液中离子浓度又减小，溶液导电能力降低，
故答案为：开始加入水，醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，一定程度后再加入水，溶液体积为影响离子浓度主导因素，溶液中离子浓度又减小，溶液导电能力降低；
所以冰醋酸不导电
③a、b、c三点溶液中溶质HAc的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，则消耗氢氧化钠溶液体积相等，
故答案为：相等．

点评 本题考查弱电解质的电离、运用盖斯定律计算反应热、化学平衡常数等，理解溶液导电能力的影响因素，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但开始离子物质的量为影响离子浓度主导因素，后半段溶液体积为影响离子浓度主导因素．