题目内容
同体积、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液比较，正确的是（ ）
| A、NaOH溶液的导电能力较强 |
| B、分别稀释一倍后，NaOH溶液的pH较大 |
| C、溶液中所含粒子的种类，NaOH溶液更多 |
| D、恰好中和时，NaOH溶液消耗的盐酸较多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：同体积、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH能够完全电离，氨水不能完全电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度比氨水中大的多，与盐酸中和时消耗的盐酸物质的量相同，据此分析．
解答：
解：同体积、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液中，NaOH能够完全电离，氨水不能完全电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度比氨水中大的多，与盐酸中和时消耗的盐酸物质的量相同，
A、NaOH溶液中离子浓度大，导电能量强，故A正确；
B、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，NaOH能够完全电离，氨水不能完全电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度比氨水中大的多，稀释一倍后，NaOH溶液中氢氧根离子浓度仍比氨水中大的多，NaOH溶液pH较大，故B正确；
C、氨水中含有一水合氨分子、氨气分子、四种离子和水分子，NaOH溶液中只有四种离子和水分子，故C错误；
D、与盐酸中和时消耗的盐酸物质的量相同，故D错误；
故选AB．
A、NaOH溶液中离子浓度大，导电能量强，故A正确；
B、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，NaOH能够完全电离，氨水不能完全电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度比氨水中大的多，稀释一倍后，NaOH溶液中氢氧根离子浓度仍比氨水中大的多，NaOH溶液pH较大，故B正确；
C、氨水中含有一水合氨分子、氨气分子、四种离子和水分子，NaOH溶液中只有四种离子和水分子，故C错误；
D、与盐酸中和时消耗的盐酸物质的量相同，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查物质的量浓度相同的弱碱和强碱中氢氧根离子浓度与中和能力的关系，题目难度不大．
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