Question

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）

• A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强
• B、钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF₆，据此可推测Pu原子最外层有6个电子
• C、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
• D、¹⁴C与¹⁴N质量数相同，可以互称为同位素

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．Mg与Al同周期，同周期自左而右失去电子的能力减弱；
B．过渡元素最外层电子数一般不超过2，最高化合价不等于最外层电子数；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强、氢化物稳定性减弱；
D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．

解答： 解：A．Mg与Al同周期，同周期自左而右失去电子的能力减弱，Mg失去电子的能力比Al弱，故A错误；
B．过渡元素最外层电子数一般不超过2，最高化合价不等于最外层电子数，不能推测Pu原子最外层有6个电子，故B错误；
C．F、Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强、氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．¹⁴C与¹⁴N质量数相同，但属于不同的元素，不能互称为同位素，互为同量素，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期律、同位素、原子结构与性质等，难度不大，注意过渡元素与主族元素的结构与性质．