题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 |
| B、室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小 |
| C、室温时，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=2 |
| D、室温时，0.01 mol?L-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．
解答：
解：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，如CH3COONH4双水解呈中性，NaHSO3中的HSO3-既存在水解又存在电离，而且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；
B、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH-的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH-下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；
C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH大于2，故C错误；
D、0.01 mol?L-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所得溶液的pH应大于7，故D错误．
故选B．
B、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH-的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH-下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；
C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH大于2，故C错误；
D、0.01 mol?L-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所得溶液的pH应大于7，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了酸碱稀释后的pH的变化和酸碱中和反应的情况，难度不大，选项A为易错点．
练习册系列答案
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