题目内容
H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）
| A、它属于置换反应 |
| B、该反应中NH2-是还原产物 |
| C、该反应中NH3被氧化 |
| D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：H-+NH3=H2+NH2-中，H元素的化合价由-1价升高为0，氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；
B．NH2-中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；
D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；
故选D．
B．NH2-中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；
D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确H元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的离程度相同 |
| B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al3+，证明盐的水解是吸热反应 |
| C、已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 |
| D、等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② |
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、氢能是目前世界上比较理想的能源之一 |
下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
| A、NO2溶于水发生了氧化还原反应 |
| B、Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂 |
| C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 |
| D、浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性 |
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe | ||||
| C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ | ||||
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
| A、2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
| D、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、等于2mol/L |
| B、大于2mol/L |
| C、小于2mol/L |
| D、无法确定 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA |
| C、12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA |
| D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A、植物光合作用 |
| B、用四氯化碳可擦去圆珠笔油 |
| C、自来水厂用液氯消毒 |
| D、可用食醋洗掉水垢 |