题目内容
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根据如图回答问题：t2--t3时改变的条件是 ；t3--t4时改变的条件是 ，t1、t4、t6三种平衡状态中，X的转化率最高的是 ．
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t6时刻，X的转化率最低，由此分析解答．
解答：
解：t2--t3时改变的条件是使用催化剂；t3--t4时改变的条件是减小压强；t1、t4、t6三种平衡状态中，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t1时刻X的转化率最高，故答案为：使用催化剂；减小压强；t1．
点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是：（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
| A、①②⑤正确 | B、都不正确 |
| C、③④正确 | D、仅⑤正确 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A、加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 |
| B、向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 |
| C、向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 |
| D、钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（ ）
| A、NaOH |
| B、Zn |
| C、Fe |
| D、NH3?H2O |
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，ClO2是一种黄绿色的有毒气体，易溶于水．
用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的是（ ）
| A、NaOH |
| B、CuSO4 |
| C、H2SO4 |
| D、KNO3 |