题目内容

用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的是（　　）
A、NaOH
B、CuSO4
C、H2SO4
D、KNO3
考点：电解原理,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．
解答： 解：用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，加入A、NaOH C、H2SO4 D、KNO3时，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，能起到增强导电性的作用，但是加入B、CuSO4，则阴极上析出的是金属铜，不合题意，不能选用．
故选B．
点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．
练习册系列答案
相关题目
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）≒2Z（g）；△H＜0，根据如图回答问题：t2--t3时改变的条件是
 
；t3--t4时改变的条件是
 
，t1、t4、t6三种平衡状态中，X的转化率最高的是
 
．
用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：
6

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1mol H2，E可以和NaHCO3反应且E的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称是
 
，C中官能团的名称是
 
．
（2）A→B的反应条件是
 
，E→F的反应类型是
 
．
（3）G→H属于加聚反应，G的结构简式为
 
．
（4）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是
 
．
（5）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有
 
种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简式为
 
．
①属于芳香族化合物；　　　②能与FeCl3溶液发生显色反应．
某含Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．
可供选择的装置如图：

可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水．
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是
 
（填字母）．
A．①②④⑤B．①④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是
 
，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）
 
（填字母）
（3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：
 
；
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液通入0.3molCO2，则所得溶液中C（HCO3-）：C（CO32-）约为
 

A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②有同学觉得选择上述实验装置会使测定的气体体积偏小，请写出一种你认为的可能原因：
 

（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：
 
．
维生素C（分子式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质．维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如图：

（1）上述合成过程中与A互为同分异构体的有
 
（填写字母代号）．
（2）上述反应中，属于加成反应的有
 
（填数字序号）．
（3）反应④除生成E外，还有
 
生成．比较D和G的结构可知，G可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是
 
．
（4）维生素C的结构简式是
 
．
海带成分中碘的检验实验方案设计
①取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗．将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上．用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却．将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤．将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号．
②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mL H2O2溶液，观察现象．滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
③在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象．2分钟后把加入氯水的溶液分成两份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．乙溶液中加入2mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象．
④在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反应Ag++I-=AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子．通过实验发现生成白色沉淀．用此方法检验碘元素失败．
完成下面的实验现象及分析
实验现象及分析
试管号加入试剂实验现象离子方程式
1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色（1）
 
2号　甲新制的饱和氯水、1%淀粉液（2）
 
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2号　乙新制的饱和氯水、CCl4（3）
 
3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由无色变成蓝色（4）
 
（5）导致第⑤步失败的可能原因是
 
．
（6）将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“说明”正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”），理由是
 
．
有机化学中取代反应范畴很广，下列3个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母） （　　）
A、+HNO3
浓硫酸
50～60℃
+H2O
B、
浓硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C、2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O．
过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑
+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的
 
，就可推算出过碳酸钠的纯度．
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列
 
．B→D→E→F（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）．

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
 
．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图1（其他装置省略，必要时可加热）．
下列实验描述不正确的是
 

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图2所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表．请填写表中的空白：
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
a 

 
棉球变白，微热后又恢复红色
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：

 
c 

 
棉球变为白色 
结论：该气体具有
 
 性
Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图3是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按图3组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
 
后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）步骤c中填空为
 

（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
 
．实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是
 
．
（4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
 
．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
 
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
（6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 
．

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