题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2I-═2Br-+I2 |
| D、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、原子不守恒；
B、电荷不守恒；
C、依据原子守恒，原子守恒分析判断；
D、电荷不守恒．
B、电荷不守恒；
C、依据原子守恒，原子守恒分析判断；
D、电荷不守恒．
解答：
解：A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B、铜片插入硝酸银溶液，反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误
C、溴水滴入碘化钾溶液，反应的离子方程式：Br2+2I-═2Br-+I2，故C正确；
D、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
B、铜片插入硝酸银溶液，反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误
C、溴水滴入碘化钾溶液，反应的离子方程式：Br2+2I-═2Br-+I2，故C正确；
D、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和电荷守恒，原子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O |
| B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
| C、CH3COOH与NaOH溶液反应：H++2OH-=H2O |
| D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA |
| B、1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA |
| C、22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA |
| D、0.1mol?L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1 NA |
下列叙述不正确的是：（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、0.1 mol13C18O中所含中子数为1.7NA |
| B、将0.1molFeCl3完全水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
| C、电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32 g铜 |
| D、标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、常温常压下，18g
| ||
| B、标准状况下，4.2g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA | ||
| C、将0.1mol Cl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA | ||
| D、0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
| B、200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
| C、1L 2.5mol/L NaCl溶液 |
| D、300mL5mol/L KCl 溶液 |