题目内容
下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
| B、200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
| C、1L 2.5mol/L NaCl溶液 |
| D、300mL5mol/L KCl 溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．
解答：
解：A、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
C、1L 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D、300mL5mol/L KCl 溶液中，c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
所以Cl-浓度最小的是C，
故选C．
B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
C、1L 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D、300mL5mol/L KCl 溶液中，c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
所以Cl-浓度最小的是C，
故选C．
点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系，与溶液的体积大小没有关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2I-═2Br-+I2 |
| D、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
| D、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA |
一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为（ ）
| A、0.6mol/（L?s） |
| B、0.5mol/（L?s） |
| C、0.1mol/（L?s） |
| D、0.05mol/（L?s） |