Question

（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其氧原子数之比为

 

，相同条件下 （同温同压）的体积之比为

 

，密度之比为

 

．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是

 

，这种混合气体的平均相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算相同质量的SO₂气体和SO₃气体的物质的量之比，结合分子中O原子数目计算二者含有氧原子数目之比，同温同压下体积之比等于物质的量之比、密度之比等于摩尔质量之比；
（2）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO₂的质量、氧气的质量，根据n=

m

M

计算二者物质的量，根据

.

M

=

m总

n总

计算平均相对分子质量．

解答： 解：（1）SO₂气体和SO₃气体的摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，则相同质量的SO₂气体和SO₃气体的物质的量之比=

1

64

：

1

80

=5：4，故二者含有O原子数目之比=5×2：4×3=5：6，同温同压下体积之比等于物质的量之比，故二者体积之比=5：4，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案为：5：6；5：4；4：5；
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO₂的质量=30g÷

32

64

=60g．则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO₂的物质的量=

60g

64g/mol

=

15

16

mol，O₂的物质的量=

40g

32g/mol

=

20

16

mol，则SO₂与O₂的物质的量之比为

15

16

mol：

20

16

mol=3：4，二者平均相对分子质量=

100

15 16 + 20 16

=45.71，
故答案为：3：4；45.71．

点评：本题考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论、混合物有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．