Question

下列叙述不正确的是：（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、0.1 mol¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A
• B、将0.1molFeCl₃完全水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N_A
• C、电解精炼铜转移N_A个电子时，阴极析出32 g铜
• D、标准状况下，22.4 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、0.1mol该一氧化碳中含有1.7mol中子；
B、氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
C、根据电子守恒进行计算，转移N_A个电子，电子的物质的量为1mol，阴极析出0.5mol铜；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钙反应转移了1mol电子．

解答： 解：A、¹³C¹⁸O中中含有17g中子，0.1 mol¹³C¹⁸O中含有1.7mol中子，所含中子数为1.7N_A，故A正确；
B、将0.1molFeCl₃完全水解制成胶体，由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，所得胶体粒子数一定小于0.1N_A，故B错误；
C、电解精炼铜转移N_A个电子，转移的电子的物质的量为1mol，根据电子守恒，阴极析出0.5mol铜，即32g铜，故C正确；
D、标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钙完全反应，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．