题目内容
把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液．若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 （用离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的反应离子方程式为 ．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：饱和NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，加热会促进水解平衡的正向移动，一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水．
解答：
解：饱和NH4Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气，点燃氢气会听到有爆鸣声，微热后，NH4++H2O?NH3?H2O+H+会向正向移动，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气和水，能放出有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，此时反应过程实质是：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，
故答案为：H2；NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Mg+2H+═Mg2++H2↑；NH3；因为c（H+）减小，使水解平衡右移，产生的NH3?H2O增多，加热使NH3?H2O分解放出NH3；Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑．
故答案为：H2；NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Mg+2H+═Mg2++H2↑；NH3；因为c（H+）减小，使水解平衡右移，产生的NH3?H2O增多，加热使NH3?H2O分解放出NH3；Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑．
点评：本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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下列说法错误的是（ ）
| A、分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分 |
| B、氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性 |
| C、胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物 |
| D、12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体 |
下列各电子式中正确的是（ ）
A、氯原子 |
B、硫离子 |
C、镁离子 |
D、铝原子 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2I-═2Br-+I2 |
| D、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、11.2L H2所含的电子数为NA |
| B、3.9g 钾变为离子失去电子的数目为0.1NA |
| C、0.5mol?L-1硫酸钾溶液1L 中含有K+和SO42-离子的总数为NA |
| D、44g CO2含有的分子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基与17g NH3所含电子数均为NA |
| B、标准状况下，1mol HF的体积约为22.4L |
| C、电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g |
| D、10L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，n（CO3 2-）+n（HCO3 -）+n（H2CO3）=NA |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
| D、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA |