题目内容
12．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | |
| B． | 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 | |
| D． | 核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子 |
分析 A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性；
B．氦元素原子只有2个电子；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子．
解答 解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C错误；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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，加聚反应；
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Ag+，K+，NO3-，Cl- | B． | Cu2+，Cl-，NO3-，OH- | ||
| C． | Ca2+，Cl-，CO32-，NO3- | D． | Mg2+，Cl-，SO42-，Na+ |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| B． | 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |
17．短周期两种元素，它们的原子序数相差2，则（ ）
| A． | 可能同周期，也可能同主族 | B． | 若一种是F，另一种肯定是Na | ||
| C． | 若一种是Mg，另一种只能是硅 | D． | 一定同周期，不可能同主族 |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br2 | |
| B． | Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| D． | H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是（ ）
| A． | 采用酸碱中和滴定法测定 | |
| B． | 与足量Zn反应，测量生成的H2体积 | |
| C． | 与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量 | |
| D． | 与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量 |
2．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
| A． | 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱 | |
| B． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强 | |
| C． | 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强 | |
| D． | 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |