Question

4．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu ²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br₂
• B． Na₂S溶液水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A．阴极上阳离子氧化性强的铜离子先得到电子，阴极上还原性强的溴离子失去电子；
B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
C．硫化氢足量，酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，则Fe（NO₃）₃完全反应；
D．Na₂O₂为氧化剂，也为还原剂．

解答 解：A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生的离子反应为Cu²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br₂，故A正确；
B．Na₂S溶液水解的离子反应为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B错误；
C．因硫化氢足量，则Fe（NO₃）₃完全反应，离子反应为Fe³⁺+3NO₃^-+2H⁺+5H₂S═Fe²⁺+3NO↑+6H₂O+5S↓，故C错误；
D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：的离子反应为2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，综合性较强，题目难度不大．