题目内容
20.下列离子方程式书写正确的是( )A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
B. | 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O | |
C. | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |
分析 A.大理石在离子反应中保留化学式;
B.反应生成氯化钡和水;
C.漏写生成氢氧化镁的离子反应;
D.不符合离子的配比.
解答 解:A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O,故B正确;
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误;
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.下列分子构型是直线型的为( )
A. | C2H6 | B. | C2H4 | C. | C2H2 | D. | CO2 |
11.Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?)?Z(g).则下列说法一定正确的是( )
A. | 若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ=Ⅱ | |
B. | 若X、Y均为气态,则平衡时气体X的转化率:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同 | |
D. | 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL |
15.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差,如图所示装置是常见的喷泉实验装置.在圆底烧瓶中分别收集干燥纯净的气体,烧杯和胶头滴管中分别盛放同一种液体.当挤入胶头滴管中液体时,下列实验不能出现喷泉现象的是( )
气 体 | 液 体 | 气 体 | 液 体 | ||
A | HCl | 蒸馏水 | B | SO2 | 浓烧碱液 |
C | NO | 浓烧碱液 | D | NH3 | 蒸馏水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.一定温度下,在容积为2L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,则下列表述中正确的是( )
A. | 该反应的化学方程式为2M?N | |
B. | t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 | |
C. | t2时,用M表示的反应速率为$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1 | |
D. | t3时,每生成1mol M的同时会生成1mol N |
12.有关核电荷数为1~18的元素,下列叙述中正确的是( )
A. | 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | |
B. | 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
C. | 原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 | |
D. | 核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子 |
9.已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)?2NO2(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
A. | 图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | |
B. | a点时v(N2O4)=v(NO2) | |
C. | 25min时改变了影响速率的一个因素,使得NO2转变为N2O4,该改变是将密闭容器的体积缩小,增大压强 | |
D. | 前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L•min) |
10.下列实验不能达到预期目的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向NaBr溶液中滴加新制氯水 | 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 |
B | 用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性 | 比较盐酸和该一元酸酸性的强弱 |
C | 分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液 | 比较镁与铝的金属性强弱 |
D | 常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值 | 比较硫和碳的非金属性强弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |