Question

2．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

• A． 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
• B． 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
• C． 把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
• D． 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A．钠性质很活泼，极易和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜发生置换反应；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的金属性越强，元素单质与酸反应越容易生成氢气．

解答 解：A．钠性质很活泼，极易和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和硫酸铜发生置换反应生成氢氧化铜和硫酸钠，将钠投入硫酸铜溶液中没有Cu生成，不能说明钠的金属性比Cu弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，则氯气能置换出碘，由此说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，则氯气能置换出S，由此说明Cl的非金属性比S强，故C正确；
D．元素的金属性越强，元素单质与酸反应越容易生成氢气，与失电子多少无关，所以该实验不能说明这三种金属的活泼性强弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错题．