题目内容
在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）
| A、电子有得失 |
| B、共用电子对有偏移 |
| C、电子既有得失又有电子对偏移 |
| D、有金属元素的存在 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答．
解答：
解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，
故选B．
故选B．
点评：本题考查共价键，为高频考点，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中电子对发生偏移而不能得失电子，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列表示方法正确的是（ ）
①H2S分子的比例模型：
②NH4Cl电子式：
③苯乙醛结构简式：
④丙烷分子的球棍模型：
①H2S分子的比例模型：
②NH4Cl电子式：③苯乙醛结构简式：
④丙烷分子的球棍模型：| A、①④ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、②③ |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-
| ||||
B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
| ||||
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- |
| B、0.1mol?L-1HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、0.5mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SO42- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3- |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| C、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| D、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（ ）
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |