题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| C、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| D、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱电解质写化学式；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氯化铁和溴；
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水．
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氯化铁和溴；
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水．
解答：
解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为F2e3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．二者反应生成氯化铁和溴，离子方程式为4Br-+3Cl2+2Fe2+═2Br2+6Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B．电荷不守恒，离子方程式为F2e3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．二者反应生成氯化铁和溴，离子方程式为4Br-+3Cl2+2Fe2+═2Br2+6Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意A中氢氧化铝不溶于弱碱、C中离子反应先后顺序，为易错点．
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下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A、酒精和水 | B、苯和水 |
| C、乙醇和乙酸乙酯 | D、乙酸和水 |
下列过程中需要吸收热量的是（ ）
①N2→2N
②2Cl→Cl2
③SO3+H2O=H2SO4
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4
⑥2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
⑦食物腐败．
①N2→2N
②2Cl→Cl2
③SO3+H2O=H2SO4
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4
⑥2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
⑦食物腐败．
| A、①⑥ | B、①③⑥ |
| C、③④⑥⑦ | D、②③④⑤⑦ |
某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是（ ）
| A、K+ |
| B、Ba2+ |
| C、OH- |
| D、HCO3- |
在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）
| A、电子有得失 |
| B、共用电子对有偏移 |
| C、电子既有得失又有电子对偏移 |
| D、有金属元素的存在 |
下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
| A、HCl易溶于水 |
| B、液态的HCl不导电 |
| C、HCl不易分解 |
| D、HCl溶于水能电离，呈酸性 |
已知离子 bX3+ 的离子结构示意图为：
，下列认识正确的是（ ）
，下列认识正确的是（ ）| A、b=10 |
| B、X单质能溶于氢氧化钠溶液 |
| C、X为稀有气体 |
| D、X单质既具有还原性，又具有氧化性 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
| B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 |
| C、将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 |
| D、除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 |
下列反应类型：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原，可在有机物中引入羟基的反应类型是（ ）
| A、①②⑤ | B、①②③⑤ |
| C、①③⑤ | D、②④ |