题目内容

下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 
 通电 
.
 
 H2↑+C12↑
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、从浓硫酸不能拆的角度来分析．
B、弱电解质不能拆．
C、从产物是否正确来分析．
D、双氧水将亚铁离子给氧化为三价铁离子．
解答： 解：A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应化学方程式：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，而98.3%的硫酸为浓硫酸，不能拆，故离子方程式应为：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
Cu2++SO42++SO2↑+2H2O，故A错误；
B、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H2O 
 通电 
.
 
 H2↑+C12↑+2NaOH，水为弱电解质，不能拆，故离子方程式为：2Cl-+2H2O 
 通电 
.
 
 H2↑+C12↑+2OH-，故B错误；
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，从物质的拆分、产物是否正确、电荷守恒等角度来分析．
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为
 
．ACl3分子的空间构型为
 
．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
 
．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为
 
．
（4）D的基态原子有
 
种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为
 
；如图
 
（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
 
（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为
 
．（用含r的式子表示，不需化简）
下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列过程中需要吸收热量的是（　　）
①N2→2N  
②2Cl→Cl2  
③SO3+H2O=H2SO4
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4  
⑥2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
⑦食物腐败．
A、①⑥B、①③⑥
C、③④⑥⑦D、②③④⑤⑦
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（　　）
A、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3：2：1
B、5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是（　　）
A、K+
B、Ba2+
C、OH-
D、HCO3-
在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）
A、电子有得失
B、共用电子对有偏移
C、电子既有得失又有电子对偏移
D、有金属元素的存在
已知离子 bX3+ 的离子结构示意图为：，下列认识正确的是（　　）
A、b=10
B、X单质能溶于氢氧化钠溶液
C、X为稀有气体
D、X单质既具有还原性，又具有氧化性
已知有如下反应：
①2BrO
 
-
3
+Cl2═Br2+2ClO
 
-
3
；
②ClO
 
-
3
+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
下列叙述正确的是（　　）
A、氧化能力：ClO
 
-
3
＞BrO
 
-
3
＞Cl2＞Fe3+＞I2
B、还原能力：Fe2+＞I-＞Cl-
C、反应ClO
 
-
3
+Br-═Cl-+BrO
 
-
3
能顺利进行
D、氧化能力：BrO
 
-
3
＞ClO
 
-
3
＞Cl2＞Fe3+＞I2

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