题目内容
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H═+67.47kJ?mol-1 ②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H═534kJ?mol-1
写出肼与N02反应的热化学方程式： ．
写出肼与N02反应的热化学方程式：
考点：热化学方程式
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：依据热化学方程式的意义和盖斯定律通过构建目标方程式计算得到热化学方程式；
解答：
解：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H=+67.47kJ/mol
②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.47KJ/mol；
②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.47KJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
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