Question

某温度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

• A、该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^-5mol?L^-1
• B、图中V₁＞20mL，且a点对应的溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）
• C、图中V₁＜20mL，且a点对应的溶液中：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
B．没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；
C．不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；
D．溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．

解答： 解：A．根据图象可知，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-3×10-3

0.1

=1×10^-5mol?L^-1，故A正确；
B．由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；
C．没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；
D．溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．