题目内容

3．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、纯碱、石英均为电解质D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水反应生成盐和水的氧化物；
B．微粒直径在1-100nm的分散质形成的分散系为胶体；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．不同物质组成的为混合物；

解答 解：A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠都是电解质，石英是二氧化硅，本身不能电离出离子是非电解质，故C错误；
D．氯水是氯气的水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水是氨气的水溶液，都是不同物质组成的均为混合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质和胶体组成的分析等知识，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号Cr；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是F，化学性质最稳定的是Ar．
（3）表中元素处于d区的是Ti、Cr（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），并用原子结构理论解释其原因：钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．
14．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂．
11．下列实验操作中，叙述正确的是EFG
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．
18．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e、d接g（填接口字母，仪器不一定全选）．
8．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．

（1）写出仪器的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶．
（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：
甲：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）装置乙的作用是除去HCl气体．
（4）装置戊中所装的试剂是NaOH．（填化学式）
15．下列有关有机物说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色
D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物
12．工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH-浓度，与HCO3-反应，从而使CO32-再生）．
13．乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
B．电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动
C．转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g
D．消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH-）为12mol

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