题目内容
2．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：
（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．
分析 （1）检验氯离子，先加硝酸钡排除硫酸根离子干扰，再利用硝酸银检验；
（2）软锰矿浆主要成分是MnO2，与二氧化硫发生氧化还原反应；
（3）室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，c（OH-）=10-4mol/L，c（Mn2+）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$；
（4）设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol，
则m（MnSO4•H2O）=1mol×169g•mol-1=169g，
曲线中B段为锰的氧化物，计算Mn、O的原子个数比确定化学式．
解答 解：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀可确定，
故答案为：取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；
（2）软锰矿浆主要成分是MnO2，与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应IV的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，
故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
（3）室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，c（OH-）=10-4mol/L，c（Mn2+）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}$=$\frac{4.5×1{0}^{-13}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$=4.5×10-5mol/L，
故答案为：4.5×10-5；
（4）设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol，
则m（MnSO4•H2O）=1mol×169g•mol-1=169g，
曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m（氧化物）=169 g×0.4517=76.34g，
其中n（Mn）=1mol，m（Mn）=1mol×55g•mol-1=55g，
则$n（O）=\frac{76.34g-55g}{{16g•mo{l^{-1}}}}=\frac{4}{3}mol$，
n（Mn）：n（O）=1 mol：$\frac{4}{3}$mol=3：4，
因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4，
答：曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．
点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握离子检验、氧化还原反应、溶度积计算等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度中等．
| A． | 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | |
| B． | 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2- | |
| C． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| D． | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
| A． |  氢气 | B． |  氨气 | C． |  水 | D． |  二氧化碳 |
| A． | 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | |
| C． | 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 | |
| D． | 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH |
（PAN）等二次污染物．
．A可以被新制Cu（OH）2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环．回答下列问题：
．
+Cu2O↓+2H2O．
．