题目内容
某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ）
| A、一定是ⅡA族元素 |
| B、其最外层电子已形成了稳定结构 |
| C、一定是镁元素 |
| D、可能是氦元素或ⅡA族元素 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：某短周期元素原子最外层有2个电子，该元素可能为He或Be或Mg，据此解答．
解答：
解：某短周期元素原子最外层有2个电子，该元素可能为He或Be或Mg，最外层电子不一定是稳定结构，故A、B、C错误，D正确，故选D．
点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）
| A、被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 |
| B、苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗（提示：苯酚具有强烈腐蚀性，易溶于酒精） |
| C、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 |
| D、酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 |
用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
| A、3 | B、5 | C、6 | D、9 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]- |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Fe3+、H+、SO42-、S2- |
| D、Fe2+、NO3-、Na+、H+ |
A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
在一定温度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内减少xmol A2，同时生成2xmol AB |
| B、单位时间内生成 2xmol AB，同时生成xmol A2 |
| C、单位时间内减少xmol B2，同时生成xmol AB |
| D、单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2 mol A-B |
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HC
| ||||
B、在pH=0的溶液中，Na+、N
| ||||
| C、由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH- | ||||
| D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH-）=c（H+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |