Question

（1）1.00L 1.00mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00mol•L^﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为，表示其中和热的热化学方程式为．

（2）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为

（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

请写出CO还原FeO的热化学方程式   ．

 

Answer 1

考点：  热化学方程式．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  （1）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol C₆H₆（l）完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；

（3）盖斯定律盖斯定律盖斯定律的含义是反应热是状态函数，与反应途径无关，根据目标方程式将已知的热化学方程式运用叠加的方法，得到目标方程式，反应热作相应的运算．

解答：  解：（1）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣11.46kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，

故答案为：﹣57.3 kJ/mol；H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

（2）1.00g C₆H₆（l）在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC₆H₆（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4KJ，因此C₆H₆（l）的燃烧热为△H=﹣3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3 260.4 kJ/mol，

故答案为：3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3 260.4 kJ/mol；

（3）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=﹣25KJ/mol

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=﹣47KJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol

根据盖斯定律将方程式变形（3×①﹣②﹣2×③）×得：

Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1﹣△H2﹣2×△H3）×=﹣11KJ/mol，

故答案为：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣11KJ/mol．

点评：  本题考查中和热、燃烧热以及盖斯定律求反应热，题目难度中等，易错点方程式混合运算、焓变运算时符合的改变和数值的运算．