Question

H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl₂、H₂反应生成1molHCl时的热效应（）

    A．             放热183 kJ         B． 放热91.5 kJ     C． 吸热183 kJ   D． 吸热91.5 kJ

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答：  解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，

需要断裂0.5molCl﹣Cl键和0.5molH﹣H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5kJ，

生成1molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431kJ能量，

则放出的能量为431KJ﹣339.5KJ=91.5kJ，

故选B．

点评：  本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．