题目内容
反应3Fe（S）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： 根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等．
解答： 解：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．
点评： 注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
习题精选系列答案（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。
X | Y | Z | M |
R | W |
请回答下列问题：
（1）画出R的原子结构示意图 。
（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因 。
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为 。
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：① ；② 。
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 。
②称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80 mL。则聚铁中铁元素的质量分数为 %。
某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | x的值为2 |
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| B． | B的转化率为20% |
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| C． | 平衡常数为 |
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| D． | A的平均消耗速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1 |
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
| A | 淀粉－KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
| B | 酚酞试液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
