题目内容
T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min） |
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| B． | 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动 |
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| C． | 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 |
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| D． | 在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L |
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=
计算v（A）；
B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；
C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．
解答：
解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）=
=0.05mol/（L•min），故A错误；
B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B⇌2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；
C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量． （2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性． （3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义． （4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义． （5）认准某些关键数据在解题中的特定作用． （6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．
名校课堂系列答案
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
（填“>”或“=”或“<”）。
为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。下列有关立方烷（分子式：C8H8，结构简式：
），下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 分子中存在极性键、非极性键 |
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| B． | 它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同 |
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| C． | 它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体 |
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| D． | 它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体 |
一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
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| A． | 向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 |
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| B． | 平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
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| C． | 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 |
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| D． | 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 |
某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | x的值为2 |
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| B． | B的转化率为20% |
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| C． | 平衡常数为 |
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| D． | A的平均消耗速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1 |
