题目内容
8.化学与生活紧密联系,下列有关物质的用途正确的是( )| A. | Fe3O4俗称铁红,常做红色油漆和涂料 | |
| B. | 硫酸铝和碳酸钠的混合物可用作泡沫灭火器 | |
| C. | 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| D. | 利用农作物秸秆制取乙醇 |
分析 A.Fe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料;
B.泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸氢钠;
C.氢氧化钠为强碱,具有强烈的腐蚀性,碳酸钠碱性较强,也能腐蚀皮肤;
D.农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖,纤维素水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇.
解答 解:A.Fe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料,故A错误;
B.泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2,同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀(氢氧化铝),故B错误;
C.氢氧化钠为强碱,具有强烈的腐蚀性,碳酸钠碱性较强,二者都能够腐蚀皮肤,不能用于治疗胃酸过多,故C错误;
D.农作物秸秆主要成分是纤维素,纤维素水解可以得到葡萄糖,葡萄糖发酵可以制乙醇,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了生活中常见的化学,熟悉相关物质的性质及用途是解题关键,题目难度不大,注意铁的几种氧化物性质差异.
练习册系列答案
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19.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是( )

| A. | 一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 | |
| B. | 用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol. | |
| C. | 硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成份越多 | |
| D. | 当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5:3:1 |
16.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦邻-二甲苯、⑧氯乙烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
| A. | ③④⑤⑧ | B. | ④⑤⑦⑧ | C. | ④⑤⑧ | D. | ③④ |
3.下列有关说法正确的是( )
| A. | 用过氧化钠除去CO气体中混有的少量CO2 | |
| B. | 用酸性KMnO4溶液可以检验CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳双键 | |
| C. | 用乙醚萃取青蒿中青蒿素时使用的主要仪器是分液漏斗 | |
| D. | 在滴定实验中,量取待测液的滴定管未用待测液润洗,会使测定结果偏高 |
20.向三只盛有1.5mL0.02mol/LCa(OH)2溶液的试管中,分别加入相同浓度的磷酸,当分别生成磷酸钙、磷酸氢钙和磷酸二氢钙时,所消耗磷酸溶液的体积比是( )
| A. | 1:2:3 | B. | 3:2:1 | C. | 2:3:6 | D. | 6:3:2 |
8.某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解),Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行了如下2个实验:
①取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
②另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
①取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
②另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
| A. | 步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3 | |
| B. | 若该溶液焰色反应呈紫色,则该溶液一定有6种离子组成 | |
| C. | 步骤①中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在 | |
| D. | 溶液中难以确定Al3+的存在与否 |