题目内容

17．下列叙述不正确的是（　　）
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别
D．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

分析 A．苯中的H，乙醇中-OH、乙酸中-COOH均可发生取代反应；
B．等物质的量的乙醇（C2H4．H2O）和乙酸（CH4．CO2）消耗的氧气不同；
C．乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸氢钠溶液分层；
D．乙烷和丙烯均含6个H，结合原子守恒计算．

解答 解：A．苯中的H在催化条件下可发生取代反应，乙醇中-OH、乙酸中-COOH，二者发生酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故A正确；
B．等物质的量的乙醇（C2H4．H2O）和乙酸（CH4．CO2）消耗的氧气不同，若物质的量均为1mol，消耗氧气分别为3mol、2mol，故B错误；
C．乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸氢钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．乙烷和丙烯均含6个H，由原子守恒可知，乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的鉴别及计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石粉碎．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色（25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12）．
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
8．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根据上表，反应ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
5．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大．
③步骤5所用瓷质仪器名称为坩埚．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．
12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
2．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度．
9．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
??．还原性
（4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．
6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）
A．最外层电子数大于4B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价
7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作Ⅱ若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
（6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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