题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═
ALO
-
2
+2H2O
B、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．向氯化铝溶液通入过量的氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．氯化氢为强电解质应拆成离子形式；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．原子个数不守恒．
解答： 解：A．向氯化铝溶液通入过量的氨气，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2+Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，书写反应的实质是解题关键，注意氧化还原反应得失电子守恒，D为易错选项．
练习册系列答案
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已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
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C、该分子为直线型分子
D、该分子Cl原子显-1价
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
A、含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2标准状况下的体积为22.4 L
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C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D、22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
已知下列热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（　　）
①吸热          ②放热       ③2.44kJ      ④88kJ．
A、①④B、②④C、①③D、②③
有甲、乙两位同学分别做碳酸钠溶液和盐酸反应的实验．甲同学将80ml 1mol?L-1的碳酸钠溶液逐滴加入到100ml 1mol?L-1的盐酸中去；乙同学则将100ml 1mol?L-1的盐酸逐滴加入到80ml 1mol?L-1的碳酸钠溶液中去，甲、乙两位同学产生的CO2气体的体积比为（　　）
A、1：1B、4：5
C、5：2D、5：4
苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（　　）
A、苯的间位二元取代物只有-种
B、苯的邻位二元取代物只有一种
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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B、溶液中的pH不变，水减少
C、溶液中的Na+数目增加，有O2放出
D、溶液中的pH增大，有O2放出
下列叙述正确的是（　　）
A、副族元素没有非金属元素
B、除短周期外，其他周期均含18种元素
C、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
D、同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或11
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A、实验室用装置①制取氨气
B、装置②的原理可以制取氨气
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D、装置④放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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