题目内容

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．生成氢氧化镁、氢气、氯气；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水．

解答 解：A．NaHCO3水解的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电解、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项D中注意反应的先后顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关说法正确的是（　　）
A．图1装置将化学能转化为电能，电子由锌极经过稀硫酸进入铜极
B．利用图2装置可进行粗铜的精炼，则粗铜做A极
C．若A、B两电极均为铜，利用图2装置电解硫酸铜溶液，则电解后溶液的pH不变
D．利用图2装置可在铁上镀铜，则铁作B极
5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
（2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
A．分离水和CC14的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物．
2．按要求书写下列方程式．
（1）NH4HSO3的电离方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．
9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：D．对-硝基甲苯的结构简式：
19．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醛，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反应③的△H=+41kJ•mol-1
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强
p1、p2、p3由大到小顺序为P1＞P2＞P3；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA ．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA
4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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