题目内容

17．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中滴加过量的6mol•L-1氨水
B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤
C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

分析 A．反应生成氢氧化铝，不能溶于过量氨水中；
B．溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯；
C．向其中加入少量新制氯水，可氧化亚铁离子；
D．浓度相同，只有催化剂一个变量．

解答 解：A．反应生成氢氧化铝，不能溶于过量氨水中，则可制备氢氧化铝，故A正确；
B．溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；
C．向其中加入少量新制氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象、再加少量新制氯水，检验亚铁离子，故C错误；
D．浓度相同，只有催化剂一个变量，则该实验可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分离提纯、离子检验、速率影响因素、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
①鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
②电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
③某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
④验证上述溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
8．下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G 为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．

（1）H的名称为：氧化铝；
（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）反应④的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．
5．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
A．化学键存在于分子之间
B．化学键存在于分子内部
C．化学键是一种作用力
D．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
12．哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？
一般规律是：共价单键是δ键；而共价双键中有一个δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成．
2．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是（　　）
A．CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子
B．Cl?与Fe3+共存，推测I?与Fe3+共存
C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸
D．蒸干Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体
9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+
6．某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．则x值为（　　）
A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．28g N2含有的原子数为NA
B．标准状况下22.4L水中含有的H20分子数为NA
C．6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA

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