题目内容
某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为（ ）
| A、0.05mol/（L?s） |
| B、0.05 |
| C、0.5mol/（L?s） |
| D、0.05mol/L |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据v=
进行计算．
| △c |
| t |
解答：
解：v=
=
=0.05mol/（L?s），
故选A．
| △c |
| t |
| 2.0-1.0 |
| 20 |
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键．
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从1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
| A、含NaOH 0.2mol |
| B、浓度2mol/L |
| C、含NaOH 8g |
| D、浓度为2% |
水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、18 NA g | ||
D、
|
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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| D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl- |
高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）
| A、将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
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| C、SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2 |
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已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- |
| B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42- |
| C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 |
| D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2 |
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法不正确的是（ ）
| A、可用铁作阳极材料 |
| B、电解过程中阳极附近溶液的pH降低 |
| C、阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2 |
| D、1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|