Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• B、向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
• C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• D、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

考点：电解原理,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B、依据氢氧化铁胶体制备方法分析判断；
C、溶液中存在离子积常数，稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；

解答： 解：A、依据电解原理分析判断，电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B、依据氢氧化铁胶体制备方法分析，向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液加热到红褐色得到Fe（OH）₃胶体，故B正确；
C、溶液中存在离子积常数，稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；
D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，△H-T△S＜0，反应前后气体体积减小，△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解原理、胶体制备、弱电解质溶液稀释，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，注意溶液稀释过程中离子浓度变化，题目较简单．