题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| B． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| C． | Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | |
| D． | NaOH碱性比KOH强 |
分析 A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族；
B．X2+的核外电子数目为18，质子数为20，为Ca元素；
C．短周期中Na的金属性大于Li；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．
解答 解：A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，还有7个主族，7个副族，1个零族，故A错误；
B．X2+的核外电子数目为18，质子数为20，为Ca元素，在第四周期第ⅡA族，故B正确；
C．短周期中Na的金属性大于Li，F是最活泼非金属，故C错误；
D．金属性K大于Na，对KOH碱性比NaOH强，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
经分析，得出的下列结论正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.25 | 0.16 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/10-3 mo l•L-1 | 3.60 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 0～2 s间的平均反应速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s） | |
| B． | 催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高 | |
| C． | 选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率 | |
| D． | 该温度下，此反应的平衡常数K=5.0×103 |
11．气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（ ）
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| A． | 0.068 MPa-1 | B． | 0.082 | C． | 0.072 MPa-1 | D． | 0.082 MPa-1 |
8．下列化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| B． | 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol |
5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 饱和硫酸镁溶液 | C． | 饱和氯化钡溶液 | D． | 饱和硫酸铵溶液 |
12．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 | |
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9．
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）| A． | b极为正极，发生氧化反应 | |
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20．
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在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在高温下自发进行 | |
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