题目内容
8．氧化还原反应在生活中普遍存在，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 金属锈蚀 | B． | 烟花燃放 | C． | 食物腐败 | D． | 水垢形成 |
分析 不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，
A．金属生锈过程中，铁失去电子被氧化；
B．燃放烟花过程中存在C、S元素化合价变化；
C．食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；
D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．
解答 解：A．金属生锈过程铁的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；
D．钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的综合知识，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐溶液一定能与碱反应 |
，X的名称为氨基．
）易水解，其水解反应的产物为乙酸和
（填结构简式）．
16．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（ ）
| A． | ≥7 | B． | ≤7 | C． | 一定等于7 | D． | 可能大于7 |
2．
石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合．据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（ ）
石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合．据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：1 | C． | 1：3 | D． | 2：3 |
6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．
（1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | MgSO4、NaNO3、KNO3、 |
| 第二次 | Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4 |
| 第三次 | Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4 |
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：
（2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．
7．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
| A． | 乙烯作植物生长调节剂 | B． | 碳酸氢铵作化肥 | ||
| C． | 漂粉精作漂白剂 | D． | 生铁作航空材料 |