题目内容

16．现有以下几种有机物：
①CH4  ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH  
⑥⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是C6H14；
（3）与③互为同分异构体的是⑦（填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．

分析 （1）根据烷烃的通式CnH2n+2，根据相对分子质量为44列式计算；
（2）根据烷烃的通式CnH2n+2，将14个氢原子代入通式计算；
（3）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；
（5）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水；
（6）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，为⑨丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH3；
（2）烷烃的分子中含有14个氢原子，烷烃的通式为：CnH2n+2，则2n+2=14，所以n=6，即烷烃的分子式为C6H14，为己烷，即③⑦⑧，
故答案为：C6H14；
（3）③⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，③与⑧为同一种物质，
故答案为：⑦；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为，
故答案为：；

（6）乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，该反应为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
7．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质
4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黄瓜脐橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
3将滤液B稀释为250mL；
4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）
1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
A．盐酸多  B．H2A多C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名称是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
（3）①的化学方程式是．
（4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
（5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
（6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
（7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
8．（1）用系统命名法命名下列有机物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为．
（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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