题目内容

6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

分析 A．水解生成醋酸和氢氧根离子；
B．水解生成碳酸和氢氧根离子；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．水解生成氢氧化铁和氢离子．

解答 解：A．CH3COO-的水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正确；
B．HCO3-的水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
C．CO32-的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制．
铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成药片治胃病⑨制防锈油漆（　　）
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
17．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

（上述过程所加试剂均过量）
试回答：
（1）操作Ⅰ为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色．
（4）操作Ⅲ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶．
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

③滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
④判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．
14．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）装置A的作用是吸收过量的CO2；装置B中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a　b（填字母编号）．
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．
1．下列物质能促进水的电离的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl
11．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
18．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的△H=E2-E1
15．前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．
（1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式表示W2O2形成的过程（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为K＞Al＞Si＞O（用元素符号表示）．
（3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化学式表示）．
16．某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）
A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
C．30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度
D．前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L-1•min-1

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