题目内容
分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（ ）
| A、H+ |
| B、HC03- |
| C、OH- |
| D、Ag+ |
考点：离子共存问题,氯气的化学性质
专题：离子反应专题
分析：溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，与氯气、盐酸、次氯酸反应的离子，其浓度减小，以此来解答．
解答：
解：溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，
A．氢离子不反应，且氯气与水反应生成酸，氢离子浓度增大，故A选；
B．反应生成的盐酸与HC03-反应，HC03-的浓度减小，故B不选；
C．反应生成的氢离子与OH-反应，OH-的浓度减小，故C不选；
D．反应生成的盐酸与Ag+反应生成沉淀，Ag+的浓度减小，故D不选；
故选A．
A．氢离子不反应，且氯气与水反应生成酸，氢离子浓度增大，故A选；
B．反应生成的盐酸与HC03-反应，HC03-的浓度减小，故B不选；
C．反应生成的氢离子与OH-反应，OH-的浓度减小，故C不选；
D．反应生成的盐酸与Ag+反应生成沉淀，Ag+的浓度减小，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氯气的化学性质及复分解反应的考查，注意氯水的成分及性质，题目难度不大．
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下列关于离子的检验正确的是（ ）
| A、往溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明一定有SO42- |
| B、向待测溶液中加入盐酸，产生无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定存在大量CO32- |
| C、往待测溶液中加入氯水然后再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明一定有Fe3+ |
| D、向待测溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- |
下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
| A、用排空气法收集NO2，选① |
| B、用自来水制取蒸馏水，选④ |
| C、用CC14提取碘水中的碘，选② |
| D、配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，选③ |
现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）
| A、氨水 |
| B、AgNO3 |
| C、NaOH |
| D、BaCl2 |
1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
| A、8.0 | B、9.0 |
| C、10.0 | D、11.0 |
下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（ ）
| A、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡 |
| B、用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干 |
| C、为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行 |
| D、使用前要检查容量瓶是否漏液 |
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（ ）
| A、NaCl K2SO4 |
| B、KCl Na2SO4 NaCl |
| C、NaCl K2SO4 Na2SO4 |
| D、K2SO4 KCl Na2SO4 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA |
| B、标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3 |
| C、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA |
| D、通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA |