Question

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。

(3)在1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO₄)₂饱和溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。

②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。

Answer 1

(1)NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；

(2)NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；

(3)KAl(SO₄)₂溶液中Al³⁺会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；

(4)NaClO溶液和KAl(SO₄)₂溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)₃沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。

答案：(1)ClO^-+H₂OHClO+OH^-

(2)漂白纸浆

(3)［SO₄^2-］＞［K⁺］＞［Al³⁺］＞［H⁺］＞［OH^-］

(4)①Al³⁺+3ClO^-+3H₂O====3HClO+Al(OH)₃↓

②4HClO2Cl₂↑+O₂↑+2H₂O