题目内容

4．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应B．反应中氮元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应

分析 2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+4～0，N2O4做氧化剂；N2H4中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，氮元素化合价从-2～0化合价升高，N2H4是还原剂，据此分析解答．

解答 解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；
B、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应中氮元素的化合价既升高又降低，故B错误；
C、N2O4中氮元素化合价从+4～0，N2O4做氧化剂，故C正确；
D、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸．化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到．回答下列问题：
（1）单质A与单质B反应的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）单质B与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．
15．已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．镁一空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是（　　）
A．该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极
D．与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高
12．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出136.68kJ的热量，试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键双会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化学键H-HN-HN≡N
键能（kJ•mol-1）436391945
试根据表中所列键能数据计算a的数值：-93
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖期定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变+227.7kJ•mol-．（写出简要的计算过程）．
19．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧
BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维
C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有还原性CO可用来冶炼生铁
A．AB．BC．CD．D
9．只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液
16．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有 （　　）
A．8种B．9种C．10种D．12种
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1mol•L-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物．上述物质间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含离子键和非极性共价键
C．W与Z形成的化合物常温常压下呈液态
D．图中生成甲的离子方程式为6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O
18．水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．请回答下列问题：
（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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