Question

写离子方程式：
（1）把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中至铝离子完全沉淀

 

（2）把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中至硫酸离子完全沉淀

 

，此时溶液显

 

性．
（3）拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO₂^-，却存在Al（OH）₄^-离子，写出AlCl₃与过量NaOH溶液作用的化学方程式

 

，Al与烧碱溶液反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾，溶液为中性；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；
（3）AlCl₃与过量NaOH溶液作用生成NaAl（OH）₄和氯化钠；铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成NaAl（OH）₄和氢气，据此写出反应达到化学方程式、离子方程式．

解答： 解：（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾，溶液为中性，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO₄^2-、1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；碱；
（3）AlCl₃与过量NaOH溶液作用生成NaAl（OH）₄和氯化钠，反应的化学方程式为：AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）₄；
铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成NaAl（OH）₄和氢气，该离子反应为：2Al+6H₂O+2OH^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑，
故答案为：
故答案为：AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAl（OH）₄；2Al+6H₂O+2OH^-═2Al（OH）₄^-+3H₂↑．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如：难溶物、弱电解质等，明确生成组成为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．