题目内容
100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、硫酸钠固体 | B、水 |
| C、硫酸钾溶液 | D、硝酸钾溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．硫酸钠固体的加入，对氢离子浓度无影响，故A不选；
B．加水稀释，氢离子浓度减小，其物质的量不变，故B选；
C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C选；
D．加入硝酸钾，与氢离子、Zn发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
故选BC．
B．加水稀释，氢离子浓度减小，其物质的量不变，故B选；
C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C选；
D．加入硝酸钾，与氢离子、Zn发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
故选BC．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积，金属与硝酸反应不生成氢气，题目难度不大．
练习册系列答案
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