题目内容

11.下列关于氟氯烃的说法不正确的是(  )
A.氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃
B.氟氯烃的化学性质不稳定,有毒
C.氟氯烃大多数无色、无臭、无毒
D.在平流层,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗O3的循环反应

分析 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃,它化学性质稳定,大多无色、无臭、无毒,所以它被广泛应用于制冷业,但是释放到空气中的氟氯烃,可以到达大气平流层,并且在紫外线作用下,分解产生氯原子,从而引发损耗臭氧的循环反应,造成臭氧层空洞,使大量的紫外线照向大地,伤害地球上的生物,据此分析解答.

解答 解:A.氟氯烃分子中多个氢原子被氟、氯取代得到的产物,故A正确;
B.氟氯烃在紫外线照射下,分解产生氯原子从而引发损耗臭氧的循环反应,造成臭氧层空洞,使大量的紫外线照向大地,伤害地球上的生物,但无毒,故B错误;
C.氟氯烃大多数无色,无臭,无毒,故C正确;
D.在平流层,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了氟氯烃的结构与性质,属于对基础知识的考查,明确氟氯烃能够破坏大气臭氧层是解题关键,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
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1.(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(I)△H=-44.0kJ/mol
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图1装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
②除去甲醇的离子反应为:6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+.该过程中被氧化的元素是碳,当产生标准状况下2.24LCO2时,共转移电子0.6mol.
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示.0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验,实验数据如表所示.
①请写下表中的空白.
温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度t℃/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是acd.
  a.实验装置保湿或隔热效果差  b.用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
  c.用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液  d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
5.氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:紫色石蕊溶液先变成红色,然后颜色逐渐变浅,最后变为无色(红色退去).
请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO,盐酸有酸性,使紫色石蕊溶液先变成红色;HClO具有漂白性,使红色溶液褪色成无色溶液.
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液.
(1)其反应原理为:(用化学方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,这种溶液50mL才能与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应.
(3)配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量
b.称量氢氧化钠固体
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶.
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,静置冷却.
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g.
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e.
③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.

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